Категории



Скорость гетерогенной каталитической реакции это


Например, реакция:. В г. Например, ход реакции.

Скорость гетерогенной каталитической реакции это

Скорость реакции принимается всегда положительной, поэтому производная исходных концентраций берется со знаком минус, а продуктов реакции — со знаком плюс. Сабатье Франция и Н. Энергия активации.

Скорость гетерогенной каталитической реакции это

Итак, константа скорости реакции и скорость возрастает с увеличением температуры по экспоненциальному закону. Кинетическая теория газов позволяет рассчитать число столкновений частиц в единицу времени z. При распаде комплекса образуются либо продукты реакции, либо исходные вещества.

Уравнение Аррениуса В г. Правило Вант — Гоффа запишется так: Реакция в адсорбированном состоянии с образованием адсорбированных конечных продуктов:.

Гомогенной называется реакция, протекающая в однородной среде в одной фазе. Гетерогенный катализ. В ходе реакции изменяются концентрации реагирующих веществ и соответственно скорость реакции. Уравнение показывает, что константа скорости зависит от температуры так же, как и скорость процесса.

Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц.

Правило Вант — Гоффа запишется так: Эти два уравнения можно использовать лишь для ориентировочных расчетов, так как точность их не очень высока.

Предэкспоненциальный множитель. В соответствии с уравнением Аррениуса константа скорости реакции уменьшается с ростом энергии активации. Кроме того, одна и та же реакция может протекать быстро при повышенных температурах и медленно — при охлаждении. Этот процесс требует затраты энергии, называемой истинной энергией активации.

Вероятностный фактор уменьшается с ростом числа и сложности реагирующих частиц от доли единицы до 10 Десорбция продуктов реакции, приводящая к регенерации катализатора:.

В этом случае реакция идет на поверхности раздела фаз, которая служит реакционным пространством гетерогенной химической реакции. Такие молекулы были названы активными, а энергия, необходимая для перевода обычных молекул в активное состояние, энергией активации.

Особенности кинетики гетерогенных реакций. Закон действующих ма сс спр аведлив лишь для наиболее простых по своему механизму реакций, протекающих в газах или растворах. В ходе реакции изменяются концентрации реагирующих веществ и соответственно скорость реакции. Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант — Гоффа.

В соответствии с уравнением Аррениуса константа скорости реакции уменьшается с ростом энергии активации. Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз, например твердой и жидкой, твердой и газообразной.

Энергия активации.

При распаде комплекса образуются либо продукты реакции, либо исходные вещества. Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций.

Явление изменение скорости под действием катализатора называется катализом , а реакции - каталитическими. Зависимость скорости реакции от температуры. Можно было бы предположить, что при этом условии каждое столкновение частиц приводит к химической реакции. Знание скоростей химических реакций имеет большое значение, так как определяет размеры и производительность аппаратуры, количество получаемого продукта.

Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант — Гоффа. В активированном комплексе старые связи еще не разорваны, но уже ослаблены, новые связи наметились, но еще не образовались. Как показывает опыт, не каждое столкновение даже активных молекул приводит к реакции.

Образование активированного комплекса определяется энергией молекул. Это утверждение нашло отражение в законе действующих масс, который установили в г. Зависимость скорости реакции от температуры. Экзотермические реакции протекают с меньшей энергией активации, чем эндотермические рис.

Можно было бы предположить, что при этом условии каждое столкновение частиц приводит к химической реакции. Уравнение Аррениуса позволяет рассчитывать константы скорости и скорости при различных температурах.

Согласно этой теории, катализатор образует с реагентами промежуточные соединения. В активированном комплексе старые связи еще не разорваны, но уже ослаблены, новые связи наметились, но еще не образовались. Чем выше энергия активации, тем меньше доля частиц, способных к активному взаимодействию.

Необходимо еще одно условие протекания реакции — определенная ориентация молекул, благоприятствующая перераспределению электронной плотности. Механизм гомогенного катализа можно объяснить на основе теории промежуточных соединений.

Эти два уравнения можно использовать лишь для ориентировочных расчетов, так как точность их не очень высока. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. Скорость химической реакции — это изменение количества реагирующего вещества или продукта реакции за единицу времени в единице объема для гомогенной реакции или на единице поверхности раздела фаз для гетерогенной реакции.

В соответствии с уравнением Аррениуса константа скорости реакции уменьшается с ростом энергии активации. Гетерогенный катализ.



Класс сосальщиков печеночный
Пиздище русских доярок в порно
Реальный оргазм у женщин с большим клитором видео
Ебля между сисеками
Дочь мать в пизду
Читать далее...